• 常见钡化合物

• 钡化合物简介

• 常见钡化合物有氧化钡、醋酸钡、钛酸钡、碳酸钡、过氧化钡、氯酸钡、氯化钡、硝酸钡。

• 氧化钡

• 氧化钡：化学式BaO，式量153.34。密度5.72g/cm³，熔点1918℃，沸点2000℃。无色立方晶体，有毒，溶于酸，不溶于丙酮和氨水，与水反应生成氢氧化钡；在空气中极易吸收水分和二氧化碳生成碳酸钡； 跟酸反应生成钡盐和水，在高温时能跟氧反应形成过氧化钡(BaO2)。氧化钡采用煅烧法制取，加热碳酸钡或硝酸钡可制得本品。 氧化钡是制造过氧化钡和钡盐的原料，还可作脱水剂和高效干燥剂等。
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• 醋酸钡

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• 钛酸钡

• 钛酸钡：白色粉末或透明晶体，溶于浓硫酸、盐酸及氢氟酸，不溶于热的稀硝酸、水和碱。钛酸钡是一个铁电陶瓷材料，有光折射效应及压电性质。钛酸钡固态时有五种晶体结构，温度从高到低依次为：六方、等轴、四方、斜方及三方晶系。除等轴外，其余的结构都呈现铁电性。钛酸钡是一种强介电材料，主要用于电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元器件的配制，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。钛酸钡的制备方法较多，有固相法和共沉淀法等。
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• 碳酸钡

• 碳酸钡：化学式BaCO3，式量197.35，密度4.43g/cm³。一种白色粉末，有毒，难溶于水，易溶于酸。熔点1740℃(8820千帕——90大气压)。1450℃分解，放出二氧化碳。微溶于含有二氧化碳的水，也溶于氯化铵或硝酸铵溶液生成络合物，溶于盐酸、硝酸放出二氧化碳。碳酸钡晶体结构有三种：α、β、γ。碳酸钡较易从自然矿物中获取，且有毒性，故又被称作毒重石。碳酸钡制备方法有碳化法、复分解法和毒中石化法，常密封储存于阴凉、通风且远离火种、火源的库房。碳酸钡的应用领域涉及钢铁、焊条、玻璃、颜料、油漆、涂料、烟火、搪瓷、电子等工业。
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• 过氧化钡

• 过氧化钡：化学式BaO2，式量169.34，熔点450℃。为白色或带灰白色重质粉末，通常含有一氧化钡，在空气中缓慢分解，能缓慢水解。接触稀酸或含二氧化碳的水，分解为过氧化氢，与水化合成为BaO2•8H2O。过氧化钡有强氧化性，有毒，有腐蚀性。过氧化钡除了用于钡盐或过氧化氢的制备，还可用作氧化剂、漂白剂、媒染剂、消毒剂等。
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• 氯酸钡

• 氯酸钡：白色晶体，为无机化合物，属可溶性钡盐，有较高毒性。氯酸钡具有很强的氧化性，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，与硫酸接触容易发生爆炸，急剧加热时可发生爆炸。氯酸钡可以由电解氯化钡或由氢氧化钡与氯酸铵（钠）作用而制得。氯酸钡除了用作分析试剂和氧化剂，还用于染料工业、绿色焰火和炸药的配制。
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• 氯化钡

• 氯化钡：化学武BaCl2，式量208.25。无色单斜晶体。密度3.856g/cm³。二水合氯化钡BaCl2·2H2O为无色有光泽的单斜晶体，密度3.097g/cm³，在113℃失去结晶水。氯化钡的熔点963℃。沸点1560℃。在空气中能吸收水分。易溶于水。微溶于盐酸，不溶于乙醇。有毒，对人的致死量为0.8克。用作分析试剂(例如硫酸盐和硒酸盐的测定)、脱水剂。可用于电子、仪器、冶金等工业。还用于鞣革、颜料工业，用作杀鼠剂、润滑油填加剂，冶金工业热处理的介质等。由重晶石跟煤粉混和焙烧，生成硫化钡，再用水浸取，硫化钡水解生成Ba(HS)2，BaOH)2进入溶液，再用盐酸酸化浸出液至pH=9时经提纯得本品。

• 硝酸钡

• 硝酸钡：化学式Ba(NO3)2，式量261.35。无色立方晶体或白色粉末、有毒、密度3.24g/cm³，微具吸湿性，溶于水，不溶于乙醇。加热时分解放出氧气，有强氧化性，跟硫、磷、有机物接触、摩擦或撞击能引起燃烧或爆炸。熔点592℃，温度再高即分解。燃烧时呈现绿色火焰。用作氧化剂、分析试剂。用于制钡盐、信号弹及焰火，还用于制陶瓷釉、医药等。由硝酸跟氢氧化钡反应制得。